2021-2022學年山東省濟南市商河一中高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.7 -
2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其總反應為N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：8引用：1難度：0.5 -
4．25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：116引用：3難度：0.6 -
5．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）
已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1容器 甲 乙 丙 反應物投入量 lmoN2、3molH2 2molN2、6molH2 2molNH3 NH3濃度（mol/L） c1 c2 c3 反應的能量變化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 體系壓強（Pa） p1 p2 p3 反應物轉化率 α1 α2 α3 組卷：133引用：1難度：0.5 -
6．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ?。?br />
實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O D 氧化亞鐵溶于稀硝酸 FeO+2H+═Fe2++H2O 組卷：1523引用：13難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
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19．水合肼（N2H4?H2O）是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細化工原料，具有強堿性和強還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉（受熱易分解）氧化尿素（
）制備水合肼，制備過程可分為兩個階段：
（第一階段）制備次氯酸鈉。
（1）某同學欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序為：a→。（按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是。
（第二階段）制備水合肼。
將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉移到蒸餾裝置中進行蒸餾，收集108～114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。
（3）請寫出此階段制備水合肼的離子反應方程式。
（4）X裝置最好選用上圖中的。（填“L”或“M”）
（5）用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時，慢慢滴加的目的是。
（6）水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。
在“還原”過程中，主要消耗“合成”過程中生成的副產(chǎn)物，該過程的化學方程式為IO-3。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是。組卷：7引用：2難度：0.6 -
20．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波），是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實驗室用Na2SO3和過量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶液中加熱反應制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：
（圖1是有關物質的溶解度曲線）[反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）]△
①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。
②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③如圖2所示（部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。
④濾液在經(jīng)過相關實驗操作后析出Na2S2O3?5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并低溫干燥。
（1）圖2中，儀器B的名稱是。
（2）實驗步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。
（3）實驗步驟③中，趁熱過濾的原因是。
（4）實驗步驟④中，應采取的相關實驗操作為。
（5）實驗步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是。
（6）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是。
（7）準確稱取2.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?1-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至終點時，溶液顏色的變化是。消耗碘的標準溶液體積為36.00mL，產(chǎn)品的純度為。組卷：29引用：6難度：0.6