2021-2022學(xué)年重慶八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分）

• 1．下列能層中，不包含d能級(jí)的是（　?。?/h2>

  A．2

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可先用純堿溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4

  B．工業(yè)上常用Na2S做沉淀劑除去廢水中Fe3+

  C．在環(huán)保領(lǐng)域，堿性廢水可利用煙道氣中和

  D．實(shí)驗(yàn)中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　　）

  A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定

  B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)

  C．電子排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期

  D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列所給溶液在空氣中蒸干灼燒后可得溶質(zhì)本身的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3

  B．FeSO4

  C．Na2CO3

  D．NH4HCO3
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

  B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，Kw不變

  C．加入NaOH固體，抑制水的電離，c（OH-）降低

  D．加入NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大
  組卷：72引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列相關(guān)化學(xué)用語和說法使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打發(fā)生雙水解：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

  B．向氯化銀懸濁液中加入適量KI溶液，證明AgI比AgCl更難溶：AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）

  C．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)原理為鹽類水解：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

  D．亞硫酸氫鈉溶液因電離強(qiáng)于水解而顯酸性：HSO3-?H++SO32-
  組卷：63引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共5題，共58分）

• 18．電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡，請(qǐng)按要求填空。
  （1）用離子方程式表示Al₂（SO₄）₃溶液顯酸性的原因

   

  。
  （2）用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理

   

  。
  （3）常溫下，下列說法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.pH相等的氨水和Ba（OH）₂溶液，同時(shí)稀釋10倍后，Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）大
  b.0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，同時(shí)稀釋10倍后，鹽酸溶液的pH更小
  c.pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-）
  （4）25℃時(shí)，pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  （填準(zhǔn)確數(shù)值）。
  （5）25℃時(shí)，將10mL0.1mol?L^-1的鹽酸與20mL0.1mol?L^-1氨水混合后溶液顯堿性，將此時(shí)溶液中所含粒子（包括離子和除水外的分子）的濃度由大到小排序

   

  。
  組卷：59引用：1難度：0.6

  解析

• 19．堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
  Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。
  
  （1）儀器Y的名稱是

   

  ；儀器X的主要作用有導(dǎo)氣、

   

  。
  （2）下列說法錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．可用如圖2裝置吸收尾氣，防止污染空氣
  B．可用pH計(jì)不斷測(cè)定裝置C中溶液的pH，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求
  C．若體系NH₃過多會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏高
  Ⅱ．無水堿式氯化銅含量的測(cè)定
  （3）采用沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品無水堿式氯化銅中的氯含量：稱取10g產(chǎn)品加硝酸溶解，得到200mL待測(cè)液。取20.00 mL待測(cè)液，向其中先加入30.00mL 0.1000mol?L^-1的AgNO₃溶液，再用0.1000 mol?L^-1 NH₄SCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO₃，發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體）。
  ①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑

   

  （填標(biāo)號(hào)），到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  a.FeSO₄
  b.Fe（NO₃）₃
  c.FeCl₃
  ②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH₄SCN溶液的體積平均為12.50mL。則稱取的樣品中n（Cl^-）為

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析