2015-2016學年四川省遂寧市射洪中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本小題包括25個小題，每題2分，共50分，每題只有一個選項符合題意．）

• 1．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生石灰氧化鈣可用作食品的防氧化劑

  B．P2O5不可用作食品干燥劑

  C．無水硅膠可用作食品干燥劑

  D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
  組卷：38引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列化學反應中屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．干冰的升華

  B．鋁熱反應

  C．八水合氫氧化鋇與氯化銨固體粉末混合

  D．銅與濃硝酸反應
  組卷：36引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液： SO 2 - 3 +2H+═SO2↑+H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2： S i O 2 - 3 +SO2+H2O═H2SiO3↓+ SO 2 - 3

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4 NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4 NH + 4

  D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
  組卷：13引用：12難度：0.7

  解析

• 4．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質的沸點：W＞X

  B．陰離子的還原性：W＞Z

  C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

  D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
  組卷：1471引用：63難度：0.9

  解析

• 5．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　?。?/h2>

  A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ?mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-
  組卷：160引用：22難度：0.9

  解析

• 6．在通風櫥中進行的下列實驗：
  

  步驟
  現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

  下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2

  B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

  C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

  D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
  組卷：256引用：13難度：0.7

  解析

• 7．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO_3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2

  B．Na2O2

  C．SO3

  D．SiO2
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 8．將1000mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1000mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液與足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性強電解質）溶液反應放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．（5a-2b）kJ

  B．（2b-5a）kJ

  C．（5a+2b）kJ

  D．（10a+4b）kJ
  組卷：74引用：18難度：0.9

  解析

• 9．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　?。?/h2>

  A．0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L?min）

  B．6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L?min）

  C．反應到6 min時，H2O2分解了50%

  D．反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
  組卷：85引用：37難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應有：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1；
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  （1）氣化爐中CO₂與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是

   

  ．
  （2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質的量1：2混合反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
  ①生成甲醇的反應為

   

  反應（填”放熱”或“吸熱”）．
  ②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是

   

  （填“A”或”B”）．
  ③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有

   

  （答出一種即可）．
  ④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是

   

  ．
  （3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應式為

   

  ，負極反應式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 29．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
  CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
  （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為

   

  ．
  （2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）

   

  ．
  ①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對分子質量不變
  ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₂OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．
  已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
  ①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉化率為

   

  A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）

   

  A．
  ②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為

   

  L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
  組卷：30引用：7難度：0.5

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