2020-2021學(xué)年吉林省白山市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題2分，滿分24分）

• 1．人類生活中處處需要能量。下列圖片中利用的能量主要是由化學(xué)變化產(chǎn)生的是（　?。?/div>

  A． 太陽能路燈照明	B． 風(fēng)車發(fā)電
  C． 帆船航行	D． 燃油汽車行駛
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 2．下列各項中物質(zhì)的分類組合正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaNO3	Cu	Ba（OH）2	HCl
  弱電解質(zhì)	HF	H2SO3	HClO	CH3COONH4
  非電解質(zhì)	H2O	NH3	CO2	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：145引用：6難度：0.6

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• 3．新制氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，加入少量的下列物質(zhì)，能使HClO濃度增大的是（　?。?/div>

  A．FeSO4

  B．NaHSO3

  C．KCl

  D．NaHCO3
  組卷：71引用：4難度：0.8

  解析
• 4．某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）═2HI（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：則2～6 min內(nèi)，以H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　?。?table class="edittable"> t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（HI）/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62

  A．0.02mol?L-1?min-1	B．0.04mol?L-1?min-1
  C．0.08mol?L-1?min-1	D．0.16mol?L-1?min-1
  組卷：94引用：4難度：0.9

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• 5．已知某化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的ΔH=（E2-E1）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

  D．由2mol A（g）和2mol B（g）形成2mol A-B鍵吸收的能量為E2kJ
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析
• 6．下列對應(yīng)的電極反應(yīng)式中，正確的是（　?。?/div>

  A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．酸性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：233引用：5難度：0.5

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• 7．室溫下，下列各組離子在堿性條件下可以大量共存的是（　?。?/div>

  A．HCO3-、NO3-、Mg2+	B．HSO3-、NH4+、Ba2+
  C．Cl-、AlO2-、Na+	D．ClO3-、MnO4-、Cu2+
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析
• 8．下列說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．△H＜0的反應(yīng)在常溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．伴隨著能量變化的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

  C．金屬陽離子水解時，可以促進(jìn)水的電離

  D．燃料電池的燃料及氧化劑均可由外部提供
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 9．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃，101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ?mol-1
  組卷：129引用：3難度：0.5

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三、解答題（共5小題，滿分46分）

• 26．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）電源的F端為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  （2）A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ；一段時間后B中溶液pH

   

  。（填“升高”、“降低”或“不變”）
  （4）電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，此時A中溶液的質(zhì)量減輕了

   

  g。
  （5）去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將

   

  （填“A”或“B”）中的溶液換成

   

  。（填“稀硫酸”或“濃硝酸”）
  組卷：4引用：1難度：0.4

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• 27．工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（H₃AsO₃ ）形式存在]提取中藥藥劑As₂O₃，工藝流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）已知砷元素與N同一主族，其原子比N原子多兩個電子層，則砷元素在周期表中的位置為

   

  ，“沉砷”中與Na₂S反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）已知As₂S₃與過量的S^2-存在以下反應(yīng)：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-；“沉砷”中FeSO₄的作用是

   

  。
  （3）驗證“焙燒”過程中生成的是Fe₂O₃的試劑是

   

  （寫名稱），現(xiàn)象為

   

  ，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=0，寫出由Na₃AsO₄，制備As₂O₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.4

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