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更新：2024年12月06日
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更新：2024年11月28日
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61．已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：47引用：5難度：0.862．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：40引用：7難度：0.763．D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符合為
，其基態(tài)原子的電子排布式為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.964．（1）基態(tài) Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
，該能層具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為。
（2）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。
（3）①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如表：
則該元素是電離能 I1 I2 I3 I4 … In/kJ?mol-1 578 1817 2745 11575 … （填寫元素符號）。
②基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物的分子式是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.765．銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式。
（2）銅能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖1所示配離子。
①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是。
a.配位鍵
b.離子鍵
c.σ鍵
d.π鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是。
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH3）4]2+，其原因是。
（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖2所示。
①該晶體的化學(xué)式為。
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。
③已知該晶體的密度為d g?cm-3，Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA．列式表示該晶體中原子的空間利用率。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：60引用：5難度：0.5
66．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
（1）高溫超導(dǎo)材料鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為13，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為。
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為（填字母）。
A．V2O5
B．CrO2
C．PbO
D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.667．下列各項敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：55引用：6難度：0.6
68．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W 與 X、Y、Z 均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：62引用：8難度：0.569．有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中.正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：4難度：0.770．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其價電子軌道表示式是14。
（2）Y是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是，在元素周期表中的位置是。
（3）Z元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的（填寫序號），
①
②
另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合。
a.能量最低原理
b.泡利不相容原理
c.洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（I1）。如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，I1值變化的總趨勢是。
②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出I氧I氟（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出I鎂I鈣。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：3難度：0.7
