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更新：2024年12月06日
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51．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知Y元素原子的價(jià)電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：3難度：0.752．下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.953．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。
（2）實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管。
藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈 色② 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈 色。
（5）問(wèn)題和討論：
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。
②請(qǐng)用本章所學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.654．一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：45引用：2難度：0.855．PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H的鍵能比N-H的鍵能小。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.756．第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點(diǎn)（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科學(xué)家通過(guò) X 射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：
圖中虛線表示的作用力為。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體。
在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42-、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是，其中心原子的雜化軌道類型是。
（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型。Ni（CO）4易溶于（填編號(hào)）。
a、水 b、四氯化碳 c、苯 d、硫酸鎳溶液發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：58引用：5難度：0.6
57．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0，部分為-2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：3難度：0.558．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：3難度：0.559．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：86引用：13難度：0.960．下列說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：2難度：0.6
