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人教版（2019）：選擇性必修2

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第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞（2025年1月）

熱點預(yù)測高考復(fù)習(xí) 難題搶練

瀏覽次數(shù)：453 更新：2025年01月21日

已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞（2025年1月）

熱點預(yù)測高考復(fù)習(xí) 新題搶練

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281．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>
A．質(zhì)子數(shù)：c＞d B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-
C．離子半徑：X⁺＞Z^- D．原子半徑：X＜W
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：62引用：2難度：0.8
解析
282．（1）有①

16
8
O、

17
8
O、

18
8
O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金剛石 ④

1
1
H、

2
1
H、

3
1
H四組微?；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是

（填編號）．
（2）下列物質(zhì)中：①N₂?、贛gCl₂?、跱H₄Cl?、蹸H₄?、軨O₂?、轓e?、逪₂S?、郖OH　⑨Na₂O₂?、釱₂O 只存在共價鍵的是

；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是

．
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
MgCl₂

N₂

NH
+
4

Na₂O₂

．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：168引用：4難度：0.5
解析
283．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：

與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；

與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na₂SiO₃溶液中加入稀H₂SO₄出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱

。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇

（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：84引用：4難度：0.7
解析
284．NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

C
u

NF₃+3NH₄F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型沒有涉及的是（　?。?/h2>
A．離子晶體 B．分子晶體 C．共價晶體 D．金屬晶體
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：5難度：0.7
解析

285．下列敘述中正確的是（　　）

A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵

C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：59引用：5難度：0.9

解析

286．已知鉬（Mo）的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為M，以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
（1）鉬晶體的堆積方式為

，晶體中粒子的配位數(shù)為

。
（2）構(gòu)成鉬晶體的粒子是

（填“原子”，“分子”或“離子”），晶胞中所含的該種粒子數(shù)為

。
（3）金屬鉬的密度為

g?cm^-3。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：2難度：0.8
解析
287．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（　?。?br />
A．A₂B B．AB C．AB₂ D．A₃B
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：105引用：11難度：0.9
解析

288．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B．CaF₂晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF₂晶胞平均占有4個Ca²⁺

C．H原子的電子云如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：3難度：0.6

解析

289．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

A．金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性

B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性

C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：113引用：10難度：0.9

解析

290．生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是（　　）
A．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變
B．催化劑不能改變反應(yīng)的活化能
C．圖中反應(yīng)中間體N_XH_Y數(shù)值Y：X＜3
D．圖示催化劑分子中包含配位鍵
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：67引用：3難度：0.6
解析

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A．質(zhì)子數(shù)：c＞d	B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-
C．離子半徑：X⁺＞Z^-	D．原子半徑：X＜W

281．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>

284．NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型沒有涉及的是（ ?。?/h2>

285．下列敘述中正確的是（ ）

287．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（ ?。?br />

288．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

289．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>

281．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

284．NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

C
u

NF₃+3NH₄F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型沒有涉及的是（　?。?/h2>

285．下列敘述中正確的是（　　）

287．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（　?。?br />

288．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

289．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>