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已完結(jié)
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期末復(fù)習(xí)
典型試卷
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瀏覽次數(shù):1511
更新:2024年12月06日
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原創(chuàng)
已完結(jié)
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一輪復(fù)習(xí)
專項突破
夯實基礎(chǔ)
穩(wěn)步提升
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更新:2024年11月28日
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921.在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:1難度:0.7922.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗,探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:60引用:10難度:0.7923.已知在25℃、1.01×105 Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:58引用:11難度:0.6924.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:47引用:9難度:0.7925.某同學(xué)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)Y極與電源的
(2)離子交換膜只允許一類離子通過,則N為
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(4)若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解(鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O),當(dāng)制得5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣時,理論上鉛蓄電池消耗硫酸發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:18引用:3難度:0.5926.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0,下列敘述正確的是( )
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:361引用:26難度:0.7927.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,它們的關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:232引用:36難度:0.7928.(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
(2)量取反應(yīng)物時,取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸,還需加入的試劑是
A.50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液 B.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液C.1.0g NaOH固體
(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物 起始溫度t1/℃ 終了溫度t2/℃ 中和熱/kJ?mol-1 A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL 13.0 △H1 B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3?H2O溶液50mL 13.0 △H2
②實驗測得的溫度是:A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃;B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃.設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/(g?℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則△H1=發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:68引用:4難度:0.5929.如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板增重,b極板有無色無味的氣體放出.下列符合這一現(xiàn)象的一組物質(zhì)是( ?。?br />
選項 a極板 b極板 X電極 Z溶液 裝置圖 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4溶液 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH溶液 C 銀 鐵 正極 AgNO3溶液 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2溶液 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:154引用:4難度:0.9930.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是( )
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:115引用:28難度:0.7