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更新:2024年12月06日
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911.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/69/257414bc.png" style="vertical-align:middle" />
A.CO2能引起海水酸化,其原理為HCO3 - ?H++ CO2-3B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少 C.海水酸化能引起 濃度增大、HCO-3濃度減小CO2-3D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:56引用:8難度:0.6912.常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知
=0.58).下列分析不正確的是( ?。?/h2>30.2A.a(chǎn)點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài) B.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合:c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c( )WO2+4C.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁 D.石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+ =CaWO4+2OH-WO2-4發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:92引用:7難度:0.9913.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝,將電解池與燃料電池相結(jié)合,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出):
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>A.電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.通入空氣的電極為負(fù)極 C.電解池中產(chǎn)生2molCl2,理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2 D.a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為:a>b=c 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:53引用:15難度:0.7914.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol D.N2H4(g)+ N2O4(g)═12N2(g)+2H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol32發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:49引用:7難度:0.9915.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破.鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ.則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>
A.Be+ O2═BeO△H=-564.3kJ?mol-112B.Be(s)+ O2(g)═BeO(s)△H=+564.3kJ?mol-112C.Be(s)+ O2(g)═BeO(s)△H=-564.3kJ?mol-112D.Be(s)+ O2(g)═BeO(g)△H=-564.3kJ?mol-112發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:99引用:10難度:0.9916.常溫下,甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.曲線Ⅱ代表乙酸 B.酸的電離程度:c點(diǎn)>d點(diǎn) C.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn) D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:46引用:4難度:0.6917.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>高溫A.該反應(yīng)△H>0、△S<0 B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c4(HCl)c(SiCl4)×c2(H2)C.高溫下反應(yīng)每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2 D.用E表示鍵能,該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:662引用:17難度:0.5918.H2C2O4為二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 )=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4 )=5.4×10-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( ?。?/h2>
A.0.1000 mol?L-1H2C2O4溶液:c(H+)+0.1000 mol?L-1=c(C2O42- )+c(OH-)-c(H2C2O4 ) B.c(Na+ )=c(總)的溶液:c(Na+ )>c(H2C2O4 )>c(C2O42- )>c(H+ ) C.pH=7的溶液:c(Na+ )=0.1000 mol?L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4) D.c(Na+ )=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:117引用:7難度:0.4919.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.OH-參與了該催化循環(huán) B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2 C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:647引用:16難度:0.7920.常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水.pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是( ?。?/h2>A.HX的電離方程式為HX=H++X- B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低 D.常溫下,HY的電離常數(shù) Ka=x(20-x)×107發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:278引用:17難度:0.5