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661．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1
C6H12O6 （g）=C6H12O6 （s）△H2
C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6H2O（g）+6CO2 （g）△H3
C6H12O6 （g）+6O2 （g）=6H2O（l）+6CO2 （g）△H4
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：616引用：6難度：0.7662．亞硝酸氯（ClNO）可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）ΔH。在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A所示：
（1）該反應的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0，理由是。
（2）反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=mol?L-1?min-1。
（3）T2時該反應的平衡常數(shù)K=。
（4）一定條件下的恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)隨的變化如圖B所示，則A、B、C三種狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是n（NO）n（Cl2）點。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6663．某小組同學利用圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕．裝置 分別進行的實驗 現(xiàn)象 
i.連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 ii.連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6] 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀
①實驗i中的現(xiàn)象是．
②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學認為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
a.以上實驗表明：在實驗 滴加 試管 現(xiàn)象 
0.5mol?LK3[Fe（CN）6]溶液 iii.蒸餾水 無明顯變化 iv.1.0mol?L-1NaCl溶液 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液 無明顯變化 條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應．
b.為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗Ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是．
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是（填字母序號）．
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是實驗 試劑 現(xiàn)象 A 酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀 B 酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀 C 鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀 D 鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀 ．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：121引用：8難度：0.3664．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：103引用：33難度：0.7
665．如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4 和NaBr.下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：311引用：13難度：0.7666．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4（1）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ?mol-1
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297kJ?mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：47引用：5難度：0.8667．電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。每一次化學電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1所示。
（1）甲烷燃料應從口通入（圖1），發(fā)生的電極反應式。
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應式為。
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。
a.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
（4）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖3。
①電源的正極為（填“A”或“B”）。
②電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將（填“增大”、“減小”、“不變”）；若兩極共收集到氣體6.72L（標準狀況），則除去的尿素為g（忽略氣體的溶解）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：26引用：2難度：0.5668．100℃時，把0.5mol N2O4，通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol?L-1。60s時，體系已達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：3難度：0.5
669．含乙酸鈉和對氯酚（
）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：67引用：2難度：0.9670．已知反應C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H．在容積為1L的密閉容器中投入1mol C（s），并充入2mol H2（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：2難度：0.5
