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人教版（2019）： 選擇性必修1
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熱點預(yù)測 高考復(fù)習(xí) 難題搶練
瀏覽次數(shù)：719 更新：2025年01月21日
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熱點預(yù)測 高考復(fù)習(xí) 新題搶練
瀏覽次數(shù)：539 更新：2025年01月21日

  • 611．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：4難度：0.7

  • 612．電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：3難度：0.7

  • 613．按要求完成下列問題：
    （1）在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）1.00 L 1.00 mol?L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol,
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol,
    則N2H4（g）與NO2（g）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    （4）可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.7

  • 614．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：76引用：18難度：0.7

  • 615．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.7

  • 616．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：26引用：10難度：0.7

  • 617．以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應(yīng)原理為3CuxS+2Al+14
    A
    l
    C
    l
    -
    4
    ═3xCu+8Al2
    C
    l
    -
    7
    +3S2-，下列說法錯誤的是（　?。?br />

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.4

  • 618．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
    （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
    濃度
    時間（秒）
    反應(yīng)條件    		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
    無催化劑、加熱 360 480 540 720
    MnO2無催化劑、加熱 10 25 60 120
    ①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：
     
    、b：
     
    等因素對過氧化氫分解速率的影響．
    ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響
     
    ．
    （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
    催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
    粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘
    塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
    ①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ．
    ②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
     
    有關(guān)．

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：7難度：0.5

  • 619．常溫下，向20.00mL 0.200 0mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：95引用：4難度：0.5

  • 620．工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.90mol,則此反應(yīng)的平均速率v（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.6
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