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591．已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：9難度：0.6592．已知：H2O（l）═H2O（g）ΔH1
C2H5OH（l）═C2H5OH（g）△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3
室溫下，23g液態(tài)乙醇完全燃燒，放出的熱量為（單位為kJ）（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：2難度：0.6593．氯化銀在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：5難度：0.7594．《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研究小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。
（1）查閱中學(xué)教材得知銅銹為Cu2（OH）2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和。
（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖1所示。Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因：。
（3）文獻顯示有害銹的形成過程（如圖2所示）中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請回答下列問題：
①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物為。
②過程Ⅰ的負極的電極反應(yīng)式為。
（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法。
?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%～3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；
ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2CO3；
ⅲ．BTA保護法：
請回答下列問題：
①寫出碳酸鈉法中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
②三種方法中，BTA保護法的應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有（填序號）。
A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜
B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效除去有害銹
C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：2難度：0.7595．工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H3
④TiCl4（s）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H4
⑤TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H5
下列有關(guān)推斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：90引用：6難度：0.8596．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：46引用：2難度：0.5597．向濃度均為0.010mol?L-1 的Na2CrO4、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3 溶液。[已知 Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgBr）=5.35×10-13，Ag2CrO4 為磚紅色]，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：418引用：8難度：0.9598．如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：90引用：2難度：0.5599．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（填字母）。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為。
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=。
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（填字母）。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：11難度：0.6600．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），正確的是（ ?。?br />①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：122引用：6難度：0.5
