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431．選做下列關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.5432．向一密閉容器中充入1molH2（g）和1molI2（g），壓強為pPa,并在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，一段時間后反應達到平衡。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：5難度：0.6
433．84消毒液等含氯消毒劑等可有效滅活新型冠狀病毒。了解這些消毒劑的制備原理、性質(zhì)十分重要。試回答下列問題：
（1）取少量84消毒液于試管中，滴幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，其主要原因是。（用離子方程式表示）
（2）采用如圖所示的簡易裝置可以在家中制備84消毒液。a為電源極，制備84消毒液的總反應的化學方程式為。
（3）盛裝84消毒液宜選擇塑料容器，不宜用鐵器，其主要原因是。（答2條即可）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.7434．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）該反應為熱反應，原因是．
（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
A．v （H2）=3v（CO2） B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=． 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，其負極的電極反應式為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：2難度：0.1
435．如圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深．下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：41引用：10難度：0.7436．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：401引用：37難度：0.5437．一定條件下的密閉容器中，反應C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH＞0，達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：2難度：0.7438．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液恢復至電解前狀態(tài)的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5439．（1）目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3
△H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=。
（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得，相關熱化學方程式如下：
①2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
③2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）則△H3=kJ?mol。
（3）真空碳還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）ΔH=akJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）ΔH=bkJ?mol-1
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的ΔH=kJ?mol-1。（用含a、b的代數(shù)式表示）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5440．水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。
根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是COH2（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為（填標號）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。
可知水煤氣變換的△H0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=eV，寫出該步驟的化學方程式。
（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和pCO相等、pH2O和pCO2相等。pH2
計算曲線a的反應在30～90min內(nèi)的平均速率（a）=vkPa?min-1．467℃時和pCO隨時間變化關系的曲線分別是pH2、。489℃時和pCO隨時間變化關系的曲線分別是pH2、。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：257引用：3難度：0.6
