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381.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ?mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ?mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是
(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖.發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:638引用:7難度:0.1382.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑ B.在堿性介質(zhì)中,氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+ D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:12引用:6難度:0.7383.已知:合成氨工業(yè)中,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol。相同溫度下,在體積相同
的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡過程體系能量的變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量:32.8kJ ② 0 0 1 4 熱量變化:Q A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80% B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等 D.容器②中Q=32.8kJ 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:1引用:2難度:0.5384.TESLA電動(dòng)汽車的電池采用了松下提供的NCA系列(鎳鈷鋁體系)的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池.電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2),負(fù)極材料是石墨(C6).電池反應(yīng)為:LiCoO2+C6
C6Lix+Li1-xCoO2.下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>充電放電A.鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比,具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn) B.廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨(C6)中而利于回收 C.放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變 D.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiCoO2-x e-═Li1-xCoO2+xLi+ 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:19引用:5難度:0.7385.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>
A.澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、H+ B.含有大量的AlO2-的溶液:NH4+、Na+、HCO3-、SO42- C.pH=11的溶液中:ClO-、Na+、SO42-、I- D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:26引用:6難度:0.7386.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
(1)Pb(NO3)2溶液中,c(NO-3)c(Pb2+)增加,可能的原因是c(NO-3)c(Pb2+)
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表:離 子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 處理前濃度/(mg?L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg?L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程發(fā)生的反應(yīng)中主要為:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+,則脫鉛的最合適pH范圍為
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12。發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:5引用:4難度:0.6387.室溫下,將兩種濃度均為0.10mol?L-1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)═c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-) 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:1201引用:6難度:0.1388.常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ?mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)
化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-H 436 S=S 255 H-S 339
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g);△H=Q kJ?mol-1;則Q=
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-═(g)△H2=-771.1kJ?mol-1PtF-6O+2(s)═PtF-6(g)+O+2(g)△H3=+482.2kJ?mol-1PtF-6
則反應(yīng)O2(g)+O+2(s)△H=PtF-6發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:21引用:12難度:0.3389.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法不正確的是( ?。?/h2>
A.平衡正向移動(dòng),則一定是v正>v逆 B.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 D.若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則v正一定增大 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:2引用:1難度:0.5390.室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/42/a2c64542.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
A.Kb2的數(shù)量級為10-5 B.X(OH)NO3水溶液顯酸性 C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+) 發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:102引用:5難度:0.6