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361．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：9難度：0.7
362．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：745引用：19難度：0.8363．化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
Ⅰ．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
（2）C極的電極反應(yīng)式為。
（3）若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為。
Ⅱ．“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的優(yōu)點(diǎn)是能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，且產(chǎn)物不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣的成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖2所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，回答相關(guān)問(wèn)題：
（4）從a口加入（填名稱(chēng)）。H+的移動(dòng)方向是（填“由A到B”或“由B到A”）。
（5）A極發(fā)生的電極反應(yīng)為。
（6）若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體，則整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子mol。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：1難度：0.5
364．一定溫度下在 2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：135引用：15難度：0.7
365．已知：pAg=-lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12，Ksp （AgI）=1×10-16．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：116引用：4難度：0.7366．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：21引用：1難度：0.6367．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：3難度：0.9368．李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！毖芯繜煔獾拿撓酰ǔ齆Ox）、脫硫（除SO2）有著積極的環(huán)保意義。
I．汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50kJ?mol-1．T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。△
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol,則平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
（3）15min時(shí)，n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）。
A．充入少量CO B．將N2液化移出體系 C．升高溫度 D．加入催化劑
Ⅱ．已知有下列反應(yīng)：
①5O2（g）+4NH3（g）?6H2O（g）+4NO（g）△H1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H3
（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）的反應(yīng)，對(duì)NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=氧化劑（用△H1，△H2，△H3表示），△S0。
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到（填序號(hào)），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A．混合氣體顏色不再改變 B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖（a）所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖（b）所示。已知該催化劑在100～150℃時(shí)活性最高，那么在50～250℃范圍隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：34引用：3難度：0.4369．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：4難度：0.7370．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe3+）為：mol?L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：．
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：．
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開(kāi)始沉淀時(shí) 4.7 7.0 1.9 沉淀完全時(shí) 6.7 9.0 3.2 ．
⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式：（已知Cu2（OH）2CO3難溶于水）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：29引用：7難度：0.5
