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人教版（2019）：選擇性必修1

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第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞（2024年12月）

熱點預(yù)測高考復(fù)習(xí) 熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：596 更新：2024年12月26日

已完結(jié)

2025年高中化學(xué)寒假專題

寒假作業(yè) 溫故知新彎道超車

瀏覽次數(shù)：483 更新：2024年12月26日

231．常溫下甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）、碳酸的電離常數(shù)如下表所示，下列各選項正確的是（　　）

物質(zhì) 甲酸苯甲酸碳酸

電離常數(shù) 1.8×10^-4 6.28×10^-5 Ka₁=4.45×10^-7
Ka₂=4.7×10^-11

A．25℃時1mol/L的HCOONa溶液中陰離子總濃度大于1mol/L的C₆H₅COONa溶液

B．25℃時等體積、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量鋅粉，前者產(chǎn)生氫氣的量大

C．1mol/L的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系是：c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（HCOOH）＞c（OH^-）

D．向Na₂CO₃溶液中加過量苯甲酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO₃^2-+C₆H₅COOHHCO₃^-+C₆H₅COO^-

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：60引用：2難度：0.6

解析

232．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．向0.10mol?L^-1CH₃COONa溶液中滴加10mol?L^-1HCl溶液恰好使溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

B．將Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液混合恰好至溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）：2c（Na⁺）＜3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃ ^-）+3c（H₂CO₃ ）

C．向0.10mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（NH₃?H₂O）

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c（CH₃COOH）+c（HF）=c（OH^-）-c（H⁺）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6

解析

233．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H₂（g） I₂（g）、HI（g）組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深

C．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：3難度：0.6

解析

234．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

A．用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑

B．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e^-═Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：159引用：5難度：0.5

解析

235．5mL 0.1mol?L^-1KI溶液與1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．加入苯，振蕩，平衡正向移動

B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C．加入FeSO₄固體，平衡逆向移動

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（

）

（

）

（

）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：711引用：26難度：0.5

解析

236．如圖所示甲、乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
（1）若電池中均為CuSO₄溶液，則下列說法正確的是

。（填標號）
A．一段時間后，甲、乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C．甲池中Cu²⁺向Fe棒移動，乙池中Cu²⁺向Pt棒移動
D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是

。
③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.7
解析

237．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0．圖中L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．X代表壓強

B．推斷L₁＞L₂

C．A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2，則反應(yīng)一定達到平衡

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：76引用：6難度：0.6

解析

238．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）

編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>

A 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強

B 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1NaF溶液的pH 比較HClO和HF溶液的酸性

C 向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色變淺證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D 向MgCl₂溶液加入NaOH溶液除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：2難度：0.5

解析

239．金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉(zhuǎn)化過程如圖所示：（1）圖中X的化學(xué)式為

。
（2）圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是

（填化學(xué)式），屬于電解質(zhì)的有

種。
（3）③中陽極電極反應(yīng)式為

。
（4）圖中所示過程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為

。
（5）Li也可用于空氣中CO₂的固定，其工作原理為：4Li+3CO₂═2Li₂CO₃+C．電池的電解質(zhì)稱為電池的“血液”，該電池的電解質(zhì)應(yīng)為

（填化學(xué)式）。正極電極反應(yīng)式為

。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li⁺為

mol。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：4難度：0.8
解析

240．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進行到最大限度的結(jié)果

B．一定條件下可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為零

C．一定條件下可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄達到化學(xué)平衡狀態(tài)時體系顏色不再變化

D．一定條件下可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.6

解析

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物質(zhì)	甲酸	苯甲酸	碳酸
電離常數(shù)	1.8×10^-4	6.28×10^-5	Ka₁=4.45×10^-7 Ka₂=4.7×10^-11

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	證明HX酸性比HY強
B	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1NaF溶液的pH	比較HClO和HF溶液的酸性
C	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色變淺	證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	向MgCl₂溶液加入NaOH溶液	除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺

231．常溫下甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C6H5COOH）、碳酸的電離常數(shù)如下表所示，下列各選項正確的是（ ） 物質(zhì) 甲酸 苯甲酸 碳酸 電離常數(shù) 1.8×10-4 6.28×10-5 Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11

232．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

233．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

234．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>

235．5mL 0.1mol?L-1KI溶液與1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I-（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

237．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0．圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是（ ?。?/h2>