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221．在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：2難度：0.6222．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：726引用：70難度：0.7223．700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
下列說法正確的是（ ）反應(yīng)時(shí)間/min N（CO）/mol N（H2O）/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.6
224．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2，充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)在0～8min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是。
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。圖中虛線Ⅰ改變的條件是，虛線Ⅱ改變的條件是，M、b、N三點(diǎn)中化學(xué)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6225．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末，無氣泡冒出 酸性：碳酸＞硼酸 B 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 堿性：NaOH＞Mg（OH）2 C 向Fe2（SO4）3溶液中加入少量銅粉，固體溶解，溶液變藍(lán)色 金屬鐵比銅活潑 D 向Na2S溶液滴入少量ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入少量CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.6226．認(rèn)真觀察如圖所示裝置，回答下列問題：
（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為，極板M的材料為。
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：2難度：0.6
227．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：114引用：7難度：0.7228．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
請回答下列問題：化學(xué)反應(yīng) 焓變 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 700 800 ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） △H1 K1 2.50 0.34 0.15 ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） △H2 K2 1.00 1.70 2.52 ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） △H3 K3
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱“或“放熱“）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S（填“＞”、“=”或“＜”）0，在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（3）500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1則此時(shí)v正（填“＞”、“=”或“＜”）v逆。
（4）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1（填“＞”、“=”或“＜”）p2，理由是。
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=（用a和V表示）。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO填“＞”、“=”或“＜”）H2。
④下列措施中，能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。
a.使用高效催化劑
b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng)
d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
e.增加等物質(zhì)的量的CO和H2發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.5229．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：2難度：0.5230．常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1≈1.0×10-2、Ka2≈1.0×10-7。
（1）該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=，NaHSO3溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）7；若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中將c（H2SO3）c（HSO-3）（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH=，從平衡移動(dòng)的角度解釋SO32-的Kh1＞Kh2：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.7
