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171．（1）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ/mol。
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=實驗編號 溫度 起始物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n（SO2） n（NO2） n（NO） 甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙 T2 0.20 0.80 0.16 丙 T2 0.20 0.30 a 。
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表
①試比較K1、K2的大?。篕1T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 K2（填“＞”“=”或“＜”）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填字母）。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.v（N2）正=3v（H2）逆
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和 2mol、3mol時，該反應(yīng)的v（N2）正v（N2）逆（填“＞”“=”或“＜”）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：2難度：0.6172．氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO3）=0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為α．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：3難度：0.5
173．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)在min時達到平衡狀態(tài)；
（2）該反應(yīng)的化學方程式為．
（3）反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時壓強是開始時的倍．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：110引用：3難度：0.5174．298K時，將20mL 3xmol?L-1Na3AsO3、20mL 3xmol?L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：
（ aq）+I2（aq）+2OH-（aq ）?AsO3-3（aq）+2I-（aq）+H2O（1）。溶液中c（AsO3-4）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。AsO3-4
（1）下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是。（填標號）
a.溶液的pH不再變化
b.v（I-）=2v（）AsO3-3
c.不再變化c（AsO3-4）c（AsO3-3）
d.c（I-）=y mol?L-1
（2）tm時，v正v逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）tm時，v逆tn時v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：5難度：0.5175．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3190引用：43難度：0.5176．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g），ΔH=-98kJ?mol-1。12
（1）當SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。
反應(yīng)在5.0MPa,550℃時的α=，判斷的依據(jù)是。
（2）將組成（物質(zhì)的量分數(shù)）為2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，下同），平衡常數(shù)Kp=。
（3）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為v=k（，-1）0.8（1-nα′），式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。aa′
曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t＜tm時，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：52引用：1難度：0.6177．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：140引用：10難度：0.7178．化學的實用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：132引用：3難度：0.9179．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：下列判斷不正確的是（ ?。?br />
實驗編號 起始濃度/（mol?L-1） 反應(yīng)后溶
液的pHc（HA） c（KOH） ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：221引用：26難度：0.7180．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol132
（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol132
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：3難度：0.9
