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2022年四川省瀘州市瀘縣四中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷
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試題詳情
固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO
2
、NaCl和Na
2
CO
3
中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
①將X加入足量水,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣泛pH試紙上,試紙呈藍(lán)色
④向Z溶液中滴加AgNO
3
溶,生成白色沉淀
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是( ?。?/h1>
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO
2
和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種
C.Z溶液中一定含有Na
2
CO
3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有NaCl
【考點(diǎn)】
探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
.
【答案】
C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:62
引用:8
難度:0.5
相似題
1.
由于氧化還原反應(yīng)中存在著反應(yīng)物質(zhì)之間的電子傳遞,因此可以通過一定的裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
(1)下列能通過氧化還原反應(yīng)去除石油開采過程中產(chǎn)生的H
2
S的是
。
A.氨水
B.雙氧水
C.FeSO
4
溶液
D.NaOH溶液
(2)用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是
。(雙選)
A.過氧化氧是還原劑
B.溶液中的Cl
-
可與Cu
2+
形成配合物
C.溶液中生成的Cu
2+
可能催化H
2
O
2
的分解
D.反應(yīng)過程使溶液的pH減小
(3)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),過氧化氫屬于
(填“極性”或“非極性”)分子。
過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)
。
A.測定過氧化氫的沸點(diǎn)
B.測定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
C.測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長
D.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
(4)電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用。
①電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示:
i.a極的電極反應(yīng)式為
。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為
。
iii.若b極產(chǎn)生的O
2
在一定條件下的體積為336L,a極中通入相同條件下N
2
的總體積為672L,則N
2
的轉(zhuǎn)化率為
。(保留兩位有效數(shù)字)
②近幾年科學(xué)家研究通過一種生物燃料電池實(shí)現(xiàn)室溫下合成氨,其工作原理如圖:
i.該電池負(fù)極是電極
(填“a”或“b”)。
ii.對比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨,生物燃料電池合成氨的優(yōu)點(diǎn)是
。(任寫一條)
(5)利用滴定法可測定所得CuSO
4
?5H
2
O的純度,操作如下:
a.取agCuSO
4
?5H
2
O樣品,加入足量NH
4
F—HF溶液溶解(其中F
-
用于防止Fe
3+
干擾檢驗(yàn):Fe
3+
+6F
-
═
F
e
F
3
-
6
)。
b.滴加足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Cu
2+
+4I
-
═2CuI↓+I
2
。
c.再用cmol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以淀粉溶液為指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,發(fā)生的反應(yīng)為I
2
+2S
2
O
2
-
3
═S
4
O
2
-
6
+2I
-
。
①接近滴定終點(diǎn)時(shí),若向溶液中滴加KSCN溶液,會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN,其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是
。
②已如:CuI能夠吸附大量I
2
,如果不加KSCN溶液,那么測得CuSO
4
?5H
2
O的純度將會(huì)
。(填“偏高”“偏低”或“不變”)
③計(jì)算CuSO
4
?5H
2
O的純度為:
。(用含a、c、V的代數(shù)式表示)
發(fā)布:2024/10/25 5:0:2
組卷:11
引用:1
難度:0.4
解析
2.
鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:
(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A→
→
→
;連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以上裝置會(huì)引起較大誤差。于是他們設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用除了
以外,從精確測量氫氣體積的角度分析,還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),為了較準(zhǔn)確測量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積,在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中,除視線平視外還應(yīng)注意
(填字母)。
A.冷卻至室溫再讀數(shù)
B.乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)
C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙,使甲、乙中液面左右相平
D.讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平
③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
①實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
②實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為
。(用a、b、c表示)
發(fā)布:2024/10/24 1:0:4
組卷:54
引用:2
難度:0.5
解析
3.
某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na
2
CO
3
和NaHCO
3
兩種白色固體,以及測定某Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物中Na
2
CO
3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用不同的方法開展了實(shí)驗(yàn),具體情況如圖所示。
Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
(1)根據(jù)圖1、2所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
(填數(shù)字)。
(2)①圖3、4所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),寫出其中屬于離子反應(yīng)的離子方程式
。②若用圖4所示實(shí)驗(yàn)確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是
(填化學(xué)式)。
Ⅱ.測定某Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物中Na
2
CO
3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方案一、用沉淀分析法,按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱依次是
、洗滌、干燥、稱量。
②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
。
③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(4)裝置A裝稀硫酸的儀器是
,裝置B盛放的物質(zhì)是
,能否用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(填“能”或“不能”)。
(5)在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時(shí)應(yīng)緩慢滴加,若快速滴加,則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)有同學(xué)認(rèn)為,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通入N
2
,反應(yīng)后通入N
2
的目的是
。
發(fā)布:2024/10/24 1:0:4
組卷:10
引用:1
難度:0.5
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