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“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用.如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).
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下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( ?。?br />①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)
②整個(gè)過(guò)程中,有二種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品.
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:171引用:7難度:0.5
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  • 1.廢棄電池是一種有害垃圾,合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖:
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    已知:錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價(jià)氧化物和ZnO。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒,煅燒類似于實(shí)驗(yàn)室中的焙燒,實(shí)驗(yàn)室焙燒使用的儀器是下列中的
     
    (填儀器名稱)。
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    (2)“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快,為提高“酸溶”的浸取速率,還可以采取的措施有
     
    (填一條),“酸溶”過(guò)程中H2C2O4的主要作用是
     

    (3)“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是
     
    (填化學(xué)式)。
    (4)“洗滌、干燥”時(shí),檢驗(yàn)MnO2洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是
     
    。
    (5)濾液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含
     
    、
    SO
    2
    -
    4
    (填離子符號(hào))。
    (6)由Zn2(OH)2CO3制備ZnO的條件是加熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/19 10:0:1組卷:1引用:2難度:0.5
  • 2.碲(Te)屬于氧族元素,廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素,并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在,此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO2及膽礬的流程如圖:
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    已知:①TeO2是兩性氧化物,難溶于水;
    ②“酸浸”過(guò)程中Te元素先生成H2TeO3,隨著溶液pH的提高,生成TeO2進(jìn)入酸浸渣中。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)H2TeO3的化學(xué)名稱為
     
    。
    (2)“酸浸”時(shí),適宜的控溫方式為
     
    ,寫(xiě)出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     
    ;碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     

    (3)實(shí)驗(yàn)室中,“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、
     
    。
    (4)寫(xiě)出“堿浸”時(shí),TeO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (5)“沉碲”時(shí),控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是
     
    ;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/23 1:0:2組卷:35引用:5難度:0.5
  • 3.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,圖為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問(wèn)題:
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    已知:
    ①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
    ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
    ③已知氧化性:Co3+>MnO2
    C
    l
    O
    -
    3
    >Fe3+
    ④流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
    沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
    開(kāi)始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    (1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3作用是
     

    (2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是
     
    ;萃取劑層含錳元素,則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分
     
    。
    (4)操作Ⅰ包括:向水層加入
     
    調(diào)整pH至2~3,蒸發(fā)濃縮、
     
    、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
    (5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp[Co(OH)2]=
     
    (假設(shè)離子濃度小于等于10-5mol/L視為完全沉淀,已知100.4=2.5)
    (6)將草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)置于空氣中加熱,受熱過(guò)程中290~320℃溫度范圍得到剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為Co3O4,同時(shí)產(chǎn)生CO2,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 4:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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