CO2是一種廉價的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。
（1）下列物質理論上可以作為CO2捕獲劑的是BCBC。（填序號）
A．NH4Cl溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
（2）以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖1所示。
該轉化過程①中會吸收吸收能量（填“吸收”或“釋放”）；CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol，實現(xiàn)該反應的能量轉化方式是光能轉化為化學能、熱能轉化為化學能光能轉化為化學能、熱能轉化為化學能。
（3）O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應產物Al2（C2O4）。是重要的化工原料，工作原理如圖2所示。若正極產生O2將CO2還原生成C2O42-，則正極的反應式為2CO2+2e-=C2O42-2CO2+2e-=C2O42-；電路中轉移1mol電子，需消耗CO222.422.4L（標準狀況）。
【答案】BC；吸收；2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol；光能轉化為化學能、熱能轉化為化學能；2CO2+2e-=C2O42-；22.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：4難度：0.4
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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