當前位置： 2022-2023學年廣東省深圳市龍華區(qū)高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

周期族 ⅠA ⅡA ⅢB～ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 ①

2 ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）元素①③④組成的化合物的化學式是
NaOH
NaOH
，其屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（2）元素⑤的離子結構示意圖是
。
（3）元素⑥、⑦的氫化物穩(wěn)定性比較：
H₂S＜HCl
H₂S＜HCl
（填化學式）：元素②、③、④的原子半徑比較：
Na＞C＞O
Na＞C＞O
（填元素符號）。
（4）元素④、⑦組成的化合物的電子式為
。
（5）元素④的單質與水反應的化學方程式為
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
。

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．

【答案】NaOH；離子化合物；菁優(yōu)網

；H₂S＜HCl；Na＞C＞O；菁優(yōu)網

；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：54引用：2難度：0.8

相似題

1．已知A、B、C、D四種短周期元素．在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．請?zhí)羁眨?br />（1）D元素的原子結構示意圖

A元素原子的軌道表示式

（2）B元素氫化物的分子式

電子式

B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為

（3）電負性：A

B（填＞或=或＜）
（4）氫化物的穩(wěn)定性：C元素

D元素（填＞或=或＜）
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）元素f、d、e對應原子半徑由大到小的順序是

（用對應離子符號表示）。元素e、f、g對應簡單離子中，半徑最小的是

（用對應離子符號表示）。
（2）上述某元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性，分別寫出該兩性水化物與由上述元素形成的最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸反應的化學方程式和與由上述元素形成的最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿反應的化學方程式：

。
（3）上述元素中最高正化合價與最低負化合價之和數(shù)值最大的元素是

。
（4）f₂j的電子式為

。
（5）只含有a、c、d三種元素的離子化合物是

。
（6）i的最高價氧化物對應水化物是難溶于水的弱酸。用如圖所示裝置可以比較b、i,j的非金屬強弱。

①則X、Y、Z分別是

、

、

。（填化學式）
②反應后燒杯中的現(xiàn)象是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：2引用：0難度：0.6
解析
3．下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列有關問題：
元素
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ⑧ ① ⑤ ②
三 ③ ④ ⑥ ⑦
四 ⑨ ⑩
（1）常溫下呈液態(tài)的單質是

；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素是

；寫出元素⑥對應的離子的電子式

；①單質的電子式

；寫出⑧的原子結構示意圖

．
（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強的元素是

，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是

，能形成兩性氫氧化物的元素是

．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵的種類有

、

；寫出它與水反應的離子方程式

．
（4）④⑥⑦⑨元素對應的離子半徑從大到小的順序

．
（5）元素⑥和⑦對應的單質的氧化性較強的是

，能證明這一結論的一個實驗事實

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢB～ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④			⑤			⑥	⑦

元素周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩