回答下列問(wèn)題：
（1）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度/K	873	773	1073	713.2

分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的各自原因是

結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因此SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄，NH₃分子間可以形成氫鍵，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃

結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因此SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄，NH₃分子間可以形成氫鍵，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃

。
②結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)

HF

HF

 （填化學(xué)式）先液化。
（2）SO₂與CO₂分子的空間結(jié)構(gòu)分別是

V形（或角形）

V形（或角形）

和

直線(xiàn)形

直線(xiàn)形

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

SO₂

 （填化學(xué)式），理由是

因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和 H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和 H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

。
（3）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在

d

d

 （填字母）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.配位鍵
d.范德華力
（4）有機(jī)物中含有

1

1

個(gè)手性碳原子。
（5）“金山銀山不如綠水青山”，汽車(chē)尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）  ΔH=+180.5kJ?mol^-1。若1molN₂（g）、lmolO₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498k.J的能量，則1molNO（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

631.75

631.75

kJ。