A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A
2-和B
+具有相同的電子構型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是
O
O
(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是
O3
O3
(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為
分子晶體
分子晶體
和
離子晶體
離子晶體
。
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構型為
三角錐形
三角錐形
,中心原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
。
(4)單質(zhì)D與濕潤的Na
2CO
3反應可制備D
2A,其化學方程式為
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為
Na2O
Na2O
;晶胞中A原子的配位數(shù)為
8
8
;列式計算晶體F的密度(g?cm
-3 )
2.27g?cm-3
2.27g?cm-3
。