鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。有一種鈷的配合物，化學(xué)式為[Co（NH3）4（H2O）2]SO4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈷在元素周期表中的位置為 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（2）在該配合物中，鈷的化合價(jià)為 +2+2。
（3）該配合物中含有的化學(xué)鍵有 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。
（4）該配合物中陰離子的中心原子采取的雜化方式為 sp3sp3，NH3的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形，H2O的VSEPR模型名稱為 四面體形四面體形。
（5）已知H2O、NH3分子的鍵角信息如下表所示，試解釋NH3比H2O鍵角大的原因 NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，后者孤電子對(duì)對(duì)σ鍵電子對(duì)的排斥力較大，因而鍵角小NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，后者孤電子對(duì)對(duì)σ鍵電子對(duì)的排斥力較大，因而鍵角小。
| 分子 | H2O | NH3 |
| 鍵角 | 105° | 107° |
【考點(diǎn)】配合物與超分子；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】第四周期第Ⅷ族；+2；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；sp3；三角錐形；四面體形；NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，后者孤電子對(duì)對(duì)σ鍵電子對(duì)的排斥力較大，因而鍵角小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：40引用：1難度：0.7
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