門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了“類(lèi)硅”元素鍺和“類(lèi)鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：
已知：ⅰ.GeO2與堿反應(yīng)生成Na2GeO3；
ⅱ.GeCl4極易水解，GeCl4沸點(diǎn)86.6℃；
ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O。
（1）Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p2。
（2）Ge為共價(jià)晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，則一個(gè)晶胞中含有 88個(gè)Ge原子。
（3）“氧化”過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其離子方程式為 3AsO-2+ClO-3+6OH-=3AsO3-4+Cl-+3H2O3AsO-2+ClO-3+6OH-=3AsO3-4+Cl-+3H2O。
（4）AsH3的中心原子軌道雜化為 sp3雜化sp3雜化。AsH3的沸點(diǎn)比NH3低的原因 NH3分子間形成氫鍵，作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高NH3分子間形成氫鍵，作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高。
（5）加鹽酸蒸餾生成GeCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2ONa2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O。
（6）高純二氧化鍺的含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行測(cè)定。稱(chēng)取ag高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，以淀粉為指示劑，用bmol/L的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為VmL。（20℃以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化）
資料：3Ge2++IO-3+6H+═3Ge4++I-+3H2O，IO-3+5I-+6H+═3I2+3H2O。
此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 3bV×10-3×105a×100%3bV×10-3×105a×100%。（用表達(dá)式表示）
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p2；8；3++6OH-=3+Cl-+3H2O；sp3雜化；NH3分子間形成氫鍵，作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高；Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O；×100%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.4
相似題
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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