當(dāng)前位置： 2023年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)梅嶺中學(xué)教育集團(tuán)中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
（1）“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障，循環(huán)過程中CO₂起著非常重要的作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①光合作用可以實(shí)現(xiàn)CO₂的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能
②有機(jī)物A燃燒的方程式為A+6O₂

點(diǎn)燃

6CO₂+6H₂O。A的化學(xué)式為
C₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆
。
③CO₂的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，其原因是過程中生成了
H₂CO₃
H₂CO₃
（寫化學(xué)式）。
（2）CaO可在較高溫度下捕集CO₂，在更高溫度下將CO₂釋放。
①CaO在捕集CO₂時(shí)，當(dāng)CaO剩余40%時(shí)，捕集能力明顯降低，主要原因是
生成的CaCO₃覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO₂的反應(yīng)
生成的CaCO₃覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO₂的反應(yīng)
。
②寫出CO₂釋放時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
。
（3）CaC₂O₄?H₂O熱分解可制備CaO，CaC₂O₄?H₂O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知：CaC₂O₄?H₂O的相對分子質(zhì)量為146。

①400～600℃時(shí)釋放出氣體的化學(xué)式為
CO
CO
。欲使CaC₂O₄?H₂O全部分解生成CaO，需要控制的條件是
控制溫度在945℃以上充分加熱
控制溫度在945℃以上充分加熱
。
②相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，分別向含CO₂的密閉體系中加入不同方法制備的CaO固體，捕集一定量的CO₂所需的時(shí)間如下表：

反應(yīng)所需的時(shí)間 10gCaO（熱分解CaCO₃制備） 10gCaO（熱分解CaC₂O₄?H₂O制備）

吸收1gCO₂ 15秒 7秒

吸收5gCO₂ 45秒 23秒

吸收10gCO₂ 132秒 68秒

由上表可知：由熱分解CaC₂O₄?H₂O制備的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其可能的原因是
CaC₂O₄?H₂O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔
CaC₂O₄?H₂O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔
。
（4）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少噸？（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)。）

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】化學(xué)；C₆H₁₂O₆；H₂CO₃；生成的CaCO₃覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO₂的反應(yīng)；CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；CO；控制溫度在945℃以上充分加熱；CaC₂O₄?H₂O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：117引用：2難度：0.3

相似題

1．我國科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質(zhì)，它們能實(shí)現(xiàn)水、二氧化碳的高效轉(zhuǎn)化。如圖為該團(tuán)隊(duì)提出利用月壤實(shí)現(xiàn)月球基地生存的設(shè)想。

（1）環(huán)節(jié)①呼出氣體中氧氣濃度

（選填“高于”或“低于”）吸入氣體中氧氣的濃度。
（2）環(huán)節(jié)②利用月球夜間低溫（約-173℃），將CO₂與O₂分離，此過程屬于

變化。
（3）環(huán)節(jié)③中月壤催化劑I條件下光伏電解水屬于

（選填“化合”或“分解”）反應(yīng)。
（4）完善環(huán)節(jié)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式4H₂+CO₂

月壤催化劑

光照
CH₄+

H₂O。
（5）環(huán)節(jié)⑤中為證明產(chǎn)物，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①在空氣中點(diǎn)燃CH₄，將

（選填“干冷”或“濕熱”）的燒杯罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁有水霧證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有H₂O

②將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注入適量澄清石灰水，振蕩現(xiàn)象：

證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有CO₂

（6）該設(shè)想有利于實(shí)現(xiàn)月球基地中CO₂、H₂O、

等物質(zhì)的循環(huán)利用。

發(fā)布：2024/10/24 13:0:4組卷：9引用：1難度：0.5

解析

2．2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會開幕式使用液體火炬燃料—“零碳甲醇”，備受矚目，它是CO₂資源化利用的有效途徑，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”理念的重要途徑（“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)）。
Ⅰ.“碳捕獲”并封存有利于減緩溫室效應(yīng)。
同學(xué)們設(shè)計(jì)了一個(gè)簡易CO₂捕捉器，其捕捉CO₂的流程如圖所示。
（1）寫出噴霧反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式

，此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點(diǎn)

。
（2）流程中CaO與水反應(yīng)后生成Ca（OH）₂可循環(huán)利用，但從節(jié)能的角度看，存在的不足是

。
Ⅱ.“碳”的轉(zhuǎn)化與利用
轉(zhuǎn)化一：CH₄與CO₂在催化劑作用下可得到CO和H₂，反應(yīng)過程如圖所示，在催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)可分為以下2步：反應(yīng)①CH₄
催化劑
一定條件
C+H₂
反應(yīng)②C+CO₂
催化劑
一定條件
CO

（3）反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型的

反應(yīng)，反應(yīng)②中生成物CO中碳元素的化合價(jià)為

。反應(yīng)中各物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示，縱坐標(biāo)（kmol）數(shù)值越大表示該物質(zhì)越多，因此，反應(yīng)需在

（填“較低”或“較高”）溫度下進(jìn)行。
（4）利用液氮的低溫可將CO先液化，從而獲得純凈的氫氣，氫氣先逸出，說明氫氣的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)

（填“低”或“高”）。
轉(zhuǎn)化二：如圖是我國科研團(tuán)隊(duì)利用催化劑MoS₂實(shí)現(xiàn)低溫、高效、長壽命催化CO₂加氫制甲醇（CH₃OH）的工藝。

（5）寫出利用光和催化劑使水制取氫氣的符號表達(dá)式

。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)換為

能。
（6）寫出CO₂和H₂在MoS₂催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₃OH）和水的符號表達(dá)式：

。
發(fā)布：2024/10/24 10:0:2組卷：51引用：1難度：0.5
解析
3．工業(yè)用優(yōu)質(zhì)石灰石（含一定量的SiO₂）作原料制備高純度碳酸鈣的過程如圖。

（1）酸溶過程中稀鹽酸需要過量，過量的目的是

。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ共有的操作是

。
（3）轉(zhuǎn)化池中通入氨氣的作用：一方面使氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，另外一個(gè)作用是

。
（4）關(guān)于整個(gè)該制備流程，下列說法正確的是

（選填序號）。
a.酸溶中看見不再有氣泡冒出，方可停止加入稀鹽酸
b.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ、操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，其作用不同
c.轉(zhuǎn)化池中應(yīng)該不斷攪拌，以促進(jìn)反應(yīng)完全進(jìn)行。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：8引用：2難度：0.7
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反應(yīng)所需的時(shí)間	10gCaO（熱分解CaCO₃制備）	10gCaO（熱分解CaC₂O₄?H₂O制備）
吸收1gCO₂	15秒	7秒
吸收5gCO₂	45秒	23秒
吸收10gCO₂	132秒	68秒

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①在空氣中點(diǎn)燃CH₄，將（選填“干冷”或“濕熱”）的燒杯罩在火焰上方	燒杯內(nèi)壁有水霧	證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有H₂O
②將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注入適量澄清石灰水，振蕩	現(xiàn)象：	證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有CO₂