銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素在元素周期表中的位置是

第四周期ⅠB族

第四周期ⅠB族

。
（2）Cu²⁺能與NH₃形成具有對稱空間結構的【Cu（NH₃）₄】²⁺。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺的H-N-H鍵角

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）NH₃的H-N-H鍵角。
②若[Cu（NH₃）₄]²⁺中兩個NH₃分別被Cl^-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結構的Cu（NH₃）₂Cl₂：

[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型是

平面正方形

平面正方形

；在水中的溶解度：（m）

＞

＞

（n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③NF₃與NH₃具有相同的空間構型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，理由是

F的電負性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導致NF₃中N原子核對其孤電子對吸引能力增強，難以形成配位鍵

F的電負性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導致NF₃中N原子核對其孤電子對吸引能力增強，難以形成配位鍵

。
（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為+3價，Cu元素以+2和+3兩種價態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu³⁺的價層電子的軌道表示式為

；設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則該晶體的密度為

M

a

2

c

×

1

0

-

30

N

A

M

a

2

c

×

1

0

-

30

N

A

g?cm^-3（列出計算式）；晶體中Cu³⁺與Cu²⁺個數(shù)比為

1：2

1：2

。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。如原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），B為（

1

2

，

1

2

，

1

2

），C為（

1

2

，

1

2

，m），則D的原子分數(shù)坐標為

（

1

2

，

1

2

，1-m）

（

1

2

，

1

2

，1-m）

。