研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

．
（2）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol?L^-1．
②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液PH=

5

5

時(shí)，Mn²⁺開始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①

HSO

-

3

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

H

+

）

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

+

）

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

．
②0.10mol?L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

．