甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇（CH3OH）和副產(chǎn)物CH4，熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-90.0kJ/mol
反應(yīng)②CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH2
反應(yīng)③CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH3=+125.0kJ/mol
反應(yīng)④CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH4=-25.0kJ/mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K2=c（CH4）c（H2O）c（CO）c3（H2）c（CH4）c（H2O）c（CO）c3（H2），K2與K3和K4的關(guān)系為K2=K4K3K4K3，ΔH2=-150.0-150.0kJ/mol。
（2）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)表和圖：
c
（
C
H
4
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
H
4
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
c
3
（
H
2
）
K
4
K
3
K
4
K
3
| T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量（%） |
| 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
| 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
| 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
CuO-ZnO-ZrO2
CuO-ZnO-ZrO2
；如圖是CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點對應(yīng)α（CO）是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有 c、d
c、d
。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
BD
BD
。A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2
B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C.增大CO和H2的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH2
（3）已知1000℃，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K4=1.0該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L-1、1mol?L-1、4mol?L-1、2mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的v正（CO）
＜
＜
v逆（CO）（填“＜”，“=”或“＞”），再次達到平衡時c（CO）=3.5
3.5
mol?L-1。【答案】；；-150.0；CuO-ZnO-ZrO2；c、d；BD；＜；3.5
c
（
C
H
4
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
c
3
（
H
2
）
K
4
K
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.6
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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