苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：
CH2-CH3（g）?CH=CH2（g）+H2（g）△H=+17.6kJ?mol-1
（1）該反應在 高溫高溫條件下能自發(fā)進行；既能提高該反應的速率又能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的單一措施是 升高體系溫度升高體系溫度。
（2）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，并讓反應在恒壓下進行。從平衡移動的角度說明這樣操作的理由是 恒壓下加入水蒸氣，體積增大，平衡向生產(chǎn)苯乙烯的方向移動，提高乙苯的轉(zhuǎn)化率恒壓下加入水蒸氣，體積增大，平衡向生產(chǎn)苯乙烯的方向移動，提高乙苯的轉(zhuǎn)化率。
（3）當原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：4，反應在恒容容器中進行，測得容器總壓P（總）和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時間變化結(jié)果如圖1所示。
已知：A物質(zhì)的分壓為P（A）=n（A）n（總）×P（總）。
回答下列問題：
①平衡時水的分壓P（H2O）=8080kPa。
②已知：ν正=k正P（乙苯），ν逆=k逆P（苯乙烯）×P（氫氣），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。則：
k正k逆=4545kPa。
（4）在相同的溫度和催化劑的情況下，amol乙苯在VL的恒容容器中發(fā)生反應。苯乙烯的濃度隨時間的變化示意圖見圖2。若其它條件不變，amol乙苯在V2L的容器中發(fā)生該反應，在圖2中重新畫出苯乙烯的濃度隨時間的變化示意圖 
。
n
（
A
）
n
（
總
）
k
正
k
逆
V
2
【答案】高溫；升高體系溫度；恒壓下加入水蒸氣，體積增大，平衡向生產(chǎn)苯乙烯的方向移動，提高乙苯的轉(zhuǎn)化率；80；45；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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