硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。
Ⅰ.制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
+HO-NO2濃硫酸50～60℃
+H2O
Ⅱ.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表。
濃硫酸
50
～
60
℃
| 物 質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（20℃）/g?cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
| 濃硝酸 | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 濃硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
Ⅳ.制備、提純硝基苯的流程如圖。
請回答下列問題：
（1）配制混酸時，應(yīng)在燒杯中先加入
濃硝酸
濃硝酸
； 反應(yīng)裝置中的長玻璃導(dǎo)管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）
球形冷凝管（或蛇形冷凝管）
代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下
使混合酸能順利流下
。（2）步驟①反應(yīng)溫度控制在50～60℃的主要原因是
防止副反應(yīng)發(fā)生
防止副反應(yīng)發(fā)生
；步驟②中分離混合物獲得粗產(chǎn)品1的實驗操作名稱是分液
分液
。（3）最后一次水洗后分液得到粗產(chǎn)品2時，粗產(chǎn)品2應(yīng)
b
b
。（填“a”或“b”）a.從分液漏斗上口倒出
b.從分液漏斗下口放出
（4）粗產(chǎn)品1呈淺黃色，粗產(chǎn)品2為無色。粗產(chǎn)品1呈淺黃色的原因是
溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮
溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮
。（5）步驟④用到的固體D的名稱為
無水氯化鈣或無水硫酸鎂
無水氯化鈣或無水硫酸鎂
。（6）步驟⑤蒸餾操作中，錐形瓶中收集到的物質(zhì)為
苯
苯
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】濃硝酸；球形冷凝管（或蛇形冷凝管）；使混合酸能順利流下；防止副反應(yīng)發(fā)生；分液；b；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮；無水氯化鈣或無水硫酸鎂；苯
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：6難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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