某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應生成Cl2：Na2O2+4HCl═2NaCl+Cl2+2H2O?，F(xiàn)設計如圖所示實驗裝置模擬該反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶內(nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。
請回答：
（1）裝置①氣密性檢查的操作方法是 止水夾夾緊①和②之間橡皮管，從分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，則氣密性良好止水夾夾緊①和②之間橡皮管，從分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，則氣密性良好。
（2）裝置②中的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（3）出現(xiàn)黃綠色氣體后，將裝置③中的氣體通入放有濕潤的淀粉-KI試紙的洗氣瓶，可以觀察到 洗氣瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙變藍色洗氣瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙變藍色。
（4）裝置④中裝有過量的飽和Na2CO3溶液，它與氯氣反應的化學方程式為 Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3。（已知：溶液中HClO+CO32-═ClO-+HCO-3）
（5）某同學認為此裝置有缺陷，請對此裝置提出一個改進的建議 在③④之間加入裝有濃硫酸的洗氣瓶。在③④之間加入裝有濃硫酸的洗氣瓶。。
HCO
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3
【考點】重要的鈉鹽．
【答案】止水夾夾緊①和②之間橡皮管，從分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，則氣密性良好；濃硫酸；洗氣瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙變藍色；Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；在③④之間加入裝有濃硫酸的洗氣瓶。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.6
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1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）
已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通電
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：2難度：0.7 -
2．下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．NaOH俗稱
，NaHCO3俗稱，純堿是指（填化學式），Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是，反應方程式為；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法是，反應的離子方程式為．發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：39引用：1難度：0.9
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