碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料，工業(yè)上可通過以下兩種途徑制備。
方案一：以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰粗產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：
查閱資料：①碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見下表：
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（1）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進(jìn)行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是
增大接觸面積，使反應(yīng)更充分
增大接觸面積，使反應(yīng)更充分
。（2）酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
。（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作名稱是
過濾
過濾
。（4）洗滌時(shí)使用熱水的原因是
溫度高，碳酸鋰溶解度小，減少損耗
溫度高，碳酸鋰溶解度小，減少損耗
。（5）驗(yàn)證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。方案二：利用廢舊磷酸鐵鋰電池采用“過氧化氫+硫酸”浸出體系，在外加電場(chǎng)作用下使鋰離子脫出，選擇性回收鋰。浸出液經(jīng)過除雜后再加入過量的碳酸鈉溶液可獲得粗碳酸鋰。
（6）浸出過程保持更高的氧化還原電位，可以更好地促進(jìn)鋰的浸出，抑制鐵的溶解，從而更好地實(shí)現(xiàn)了鋰的選擇性浸出。綜合圖2、圖3，該過程選擇最適宜的pH范圍是
A
A
（填字母）。A．2.5-3.0
B．3.0-4.0
C．5.0-6.0
（7）方案二利用廢舊磷酸鐵鋰電池制備粗碳酸鋰，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約資源
節(jié)約資源
。（答一點(diǎn)）測(cè)定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度
為測(cè)定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
【查閱資料】堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉固體，能吸收水和二氧化碳。
【操作步驟】
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K1，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣。
③稱量E的質(zhì)量為342.5g。
④關(guān)閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中
不再冒氣泡
不再冒氣泡
。⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。
試回答下列問題：
（8）請(qǐng)將步驟④補(bǔ)充完整。
（9）B裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
。（10）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
AE
AE
（填字母）。A．緩慢滴加稀硫酸
B．在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶
C．將D、E裝置調(diào)換順序
D．去除F裝置
E．在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣
（11）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。（寫出計(jì)算過程）
【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；過濾；溫度高，碳酸鋰溶解度小，減少損耗；鹽酸酸化的氯化鋇；A；節(jié)約資源；不再冒氣泡；吸收空氣中的二氧化碳；AE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/8 8:0:9組卷：202引用：3難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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