鐵和鉻都位于周期表的第四周期，它們的單質(zhì)及其化合物有多種用途。
（1）電子工業(yè)中，人們常用FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示制造印刷電路板的反應(yīng)原理

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
為了從腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，可采用以下步驟：

②寫出回收銅并重新獲得FeCl₃溶液的過程中加入的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A

Fe

Fe

，B

HCl

HCl

，C

Cl₂

Cl₂

。
③濾液Ⅰ中的陽離子既有氧化性又有還原性，判斷的依據(jù)是

Fe²⁺處于Fe元素的中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低

Fe²⁺處于Fe元素的中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低

。為證明該陽離子的還原性，可選用

酸性KMnO₄溶液

酸性KMnO₄溶液

（填“鋅片”、“酸性KMnO₄溶液”或“NaOH溶液”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

。
④上述步驟中，通入C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（2）可用綠礬FeSO₄?7H₂O處理工業(yè)廢水中有毒的Cr₂

O

2

-

7

，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，該反應(yīng)中，還原劑是

Fe²⁺

Fe²⁺

（填離子符號(hào)，下同），被還原的是

Cr₂

O

2

-

7

Cr₂

O

2

-

7

。
（3）醋酸亞鉻[（CH₃COO）₂Cr?2H₂O]是一種氧氣吸收劑，難溶于冷水，易溶于鹽酸，它的一種制備原理可表示為：

寫出上述原理中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式①

2Cr³⁺+Zn=2Cr²⁺+Zn²⁺

2Cr³⁺+Zn=2Cr²⁺+Zn²⁺

；②

Cr²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O=CH₃COO）₂Cr?2H₂O

Cr²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O=CH₃COO）₂Cr?2H₂O

。