鐵和鉻都位于周期表的第四周期,它們的單質(zhì)及其化合物有多種用途。
(1)電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示制造印刷電路板的反應(yīng)原理
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
。
為了從腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,可采用以下步驟:
②寫出回收銅并重新獲得FeCl3溶液的過程中加入的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A Fe
Fe
,B HCl
HCl
,C Cl2
Cl2
。
③濾液Ⅰ中的陽離子既有氧化性又有還原性,判斷的依據(jù)是 Fe2+處于Fe元素的中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既能升高又能降低
Fe2+處于Fe元素的中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既能升高又能降低
。為證明該陽離子的還原性,可選用 酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
(填“鋅片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Fe
2++
+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O
5Fe
2++
+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O
。
④上述步驟中,通入C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。
(2)可用綠礬FeSO4?7H2O處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2,反應(yīng)的離子方程式為:6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,該反應(yīng)中,還原劑是 Fe2+
Fe2+
(填離子符號(hào),下同),被還原的是 。
(3)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr?2H2O]是一種氧氣吸收劑,難溶于冷水,易溶于鹽酸,它的一種制備原理可表示為:
寫出上述原理中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式①2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+
2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+
;②Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO)2Cr?2H2O
Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO)2Cr?2H2O
。