人類的生產生活離不開金屬。
（1）下列銅制品的用途中，利用金屬導電性的是 BB。
（2）某興趣小組為了測定銅錢（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)，取多枚銅錢放入燒杯中，另取80克稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
| 實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸的用量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體的質量/克 | 20.0 | 17.4 | 14.8 | 13.8 |
①第4次實驗結束后溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”）。②計算銅錢中銅的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。
③計算參加反應的稀硫酸中的溶質質量（計算結果保留一位小數(shù)）。
【答案】B；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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