如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)質(zhì)子．
（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別是：
A AlAl，B SiSi，C PP，D CC，E GeGe
（2）A、B、C的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn) 兩性兩性 （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：①Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）E為 金屬金屬 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 半導(dǎo)體半導(dǎo)體（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是 在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近．
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】Al；Si；P；C；Ge；H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；兩性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；金屬；半導(dǎo)體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.3
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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