在一定條件下，CO₂可與H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）CO₂和H₂在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，由此判斷CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若以CO₂表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol^-1?min^-1，則以H₂表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.6

0.6

mol?L^-1?min^-1
（3）恒溫條件下，在2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。
①3s末測得CO₂的物質(zhì)的量為1.6mol,此時容器內(nèi)CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為

0.2

0.2

mol?L^-1，c（CO₂）：c（H₂）=

8：9

8：9

。
②一段時間后，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填標號）。
a.c（CO₂）=c（H₂O）
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
③若反應(yīng)在ts后達到平衡，測得H₂轉(zhuǎn)化了50%，則平衡時CO₂的體積分數(shù)為

37.5%

37.5%

。
④CH₃OH是一種重要的化工產(chǎn)品。通過上述反應(yīng)獲得CH₃OH是一種重要的途徑，下列有關(guān)說法中正確的是

ac

ac

（填標號）。
a.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下CO₂和H₂不可能全部轉(zhuǎn)化為CH₃OH
b.達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
c.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)CH₃OH時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
（4）甲醇可用作燃料電池.CH₃OH空氣燃料電池是一種酸性（稀硫酸溶液）燃料電池，電池工作時，溶液中趨向正極移動的離子是

H⁺

H⁺

，負極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

。