鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。回答下列問(wèn)題。
（1）如表所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：

鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量

鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量

。鐵在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

。

26   Fe  Fe 3d64s2 55.85

（2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，生成棕黃色溶液和紅褐色沉淀。寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺

12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺

。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)綠礬晶體是否變質(zhì)的操作是：

取少量晶體溶解于水中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，若變紅色證明硫酸亞鐵已被氧化，若未變紅色證明硫酸亞鐵未被氧化

取少量晶體溶解于水中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，若變紅色證明硫酸亞鐵已被氧化，若未變紅色證明硫酸亞鐵未被氧化

。
（3）無(wú)水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵（FeCl₃?6H₂O）。制備無(wú)水FeCl₃的試劑是

鐵

鐵

和

氯氣

氯氣

。
（4）航母艦體由合金鋼制造而成，在海洋中行駛時(shí)，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為

吸氧

吸氧

腐蝕，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。
（5）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的金屬元素Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過(guò)程一般無(wú)需考慮除Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺或AlO₂^-。為什么海水中Fe元素的含量極低？

海水為中性或極弱的堿性，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺均不能大量存在

海水為中性或極弱的堿性，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺均不能大量存在

（6）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應(yīng)制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。若生成2molNa₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

10

10

mol。