當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年山東省聊城四中高二（上）周練化學(xué)試卷（6）> 試題詳情

反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 0 10 20 30 40 50
1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
2 500 c₂ 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
3 500 c₃ 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0
4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)D的平均速率為
0.01
0.01
mol/（L?min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c₂=
2.0
2.0
mol/L，反應(yīng)經(jīng)
20
20
min 就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
加入正催化劑
加入正催化劑

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3、1平衡時(shí)的反應(yīng)速率為 v₃、v₁，則 v₃
＞
＞
v₁（填＜、＞或=），且c₃=
2.5
2.5
mol/L
（4）推測正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是
從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】0.01；2.0；20；加入正催化劑；＞；2.5；放熱；從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.3

相似題

1．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
實(shí)驗(yàn)二：探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。
序號(hào) 溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請(qǐng)將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整

（5）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是

；
測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號(hào)），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量

生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證明哪種假設(shè)正確．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當(dāng)銅片與5mol?L^-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現(xiàn)象
0～15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是

．
（表二）
序號(hào) 溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響
設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間．
（6）請(qǐng)將表二中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整①

②

③

（7）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5

解析

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實(shí)驗(yàn) 序號(hào)		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	c₂	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	c₃	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

序號(hào)	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50	溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色