為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
。
①濃H
2SO
4稀釋
②酸堿中和反應(yīng)
③H
2在Cl
2中燃燒
④固體NaOH溶于水
⑤液態(tài)水變成水蒸氣
⑥碳高溫條件下還原CO
2(2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH
4,常溫下,0.5molCH
4完全燃燒生成CO
2(g)和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH═-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH═-890kJ/mol
。
(3)已知H
2S完全燃燒生成SO
2(g)和H
2O(l),H
2S的燃燒熱為akJ?mol
-1,寫出H
2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H
2S(g)+
O
2(g)═SO
2(g)+H
2O(l)ΔH═-akJ?mol
-1H
2S(g)+
O
2(g)═SO
2(g)+H
2O(l)ΔH═-akJ?mol
-1。
(4)已知:
N
2(g)+
H
2(g)═N(g)+3H(g)ΔH
1═+akJ?mol
-1N(g)+3H(g)═NH
3(g)ΔH
2═-bkJ?mol
-1NH
3(g)═NH
3(l)ΔH
3═-ckJ?mol
-1寫出N
2(g)和H
2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)ΔH═(+2a-2b-2c)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)ΔH═(+2a-2b-2c)kJ?mol-1
。
(5)已知:①HF(aq)+OH
-(aq)═F
-(aq)+H
2O(l)ΔH═-67.7kJ?mol
-1②H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l)ΔH═-57.3kJ?mol
-1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式
HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)ΔH═-10.4kJ?mol-1
HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)ΔH═-10.4kJ?mol-1
。
(6)SF
6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F(xiàn)-F鍵能為160kJ?mol
-1,S-F鍵能為330kJ?mol
-1,試寫出S(s)和F
2(g)反應(yīng)生成SF
6(g)的熱化學(xué)方程式
S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH═-1220kJ?mol-1
S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH═-1220kJ?mol-1
。