影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：
（1）a管的作用 使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，便于稀硫酸滴下使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，便于稀硫酸滴下。
（2）等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過(guò)量的稀硫酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | c（H2SO4）/mol/L-1 | 反應(yīng)前溫度/℃ | 金屬狀態(tài) |
| 1 | 1.0 | 20 | 塊狀 |
| 2 | 1.6 | 25 | 塊狀 |
| 3 | 1.6 | 30 | 塊狀 |
| 4 | 1.6 | 25 | 粉末狀 |
2和3
2和3
（填實(shí)驗(yàn)組別序號(hào)）可表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。②實(shí)驗(yàn)2和4表明
金屬狀態(tài)
金屬狀態(tài)
也可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。100mL1mol?L-1的稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是 C
C
。A．加入少量NaNO3粉末
B．加入少量CuSO4溶液
C．加入適量Na2SO4溶液
D．加熱
實(shí)驗(yàn)二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
Mn2+的催化作用
Mn2+的催化作用
的影響。（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入
B
B
（填標(biāo)號(hào)）。A．K2SO4
B．MnSO4
C．MnCl2
D．H2O
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，便于稀硫酸滴下；2和3；金屬狀態(tài)；C；Mn2+的催化作用；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：4難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5