三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用下圖流程表示：
①在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有 BB（填序號）。
A.酒精燈、漏斗、玻璃棒
B.漏斗、玻璃棒、燒杯
C.酒精燈、試管、玻璃棒
②求實驗中所用的稀鹽酸溶質質量分數 設50g鹽酸中氯化氫的質量為y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
10073=5g50g×y
y=7.3%
答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%設50g鹽酸中氯化氫的質量為y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
10073=5g50g×y
y=7.3%
答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%。（寫出計算過程）
（2）小華取10g樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6g,根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發(fā)現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是 B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體。
（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將足量的稀鹽酸加入到1.25g樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8g/L，求該石灰石樣品中CaCO3，的質量分數。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
100
73
5
g
50
g
×
y
y=7.3%
答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
100
73
5
g
50
g
×
y
y=7.3%
答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%
【答案】B；設50g鹽酸中氯化氫的質量為y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
=
y=7.3%
答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%；B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
100
73
5
g
50
g
×
y
y=7.3%
答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%；B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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