Ⅰ.在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。
（1）已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法不正確的是

BC

BC

（雙選）。
A.Fe³⁺首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe
B.反應(yīng)開始時c（Fe²⁺）增大，然后又減小
C.Fe³⁺首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
D.存在反應(yīng)Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（2）請運(yùn)用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強(qiáng)弱。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。實驗裝置圖：

；正極：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；負(fù)極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
（3）如圖裝置對應(yīng)的氯堿工業(yè)中，使用陽離子交換膜的好處是

隔開兩極產(chǎn)物，防止二者發(fā)生反應(yīng)

隔開兩極產(chǎn)物，防止二者發(fā)生反應(yīng)

。

（4）用如圖圖示方法保護(hù)鋼質(zhì)閘門，下列說法正確的是

AC

AC

（雙選）。

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)線連接時，X可以是鋅棒，X上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)線連接時，X可以是鋅棒，電子經(jīng)導(dǎo)線流入X
C.當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負(fù)極
D.當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
Ⅱ.某小組探究Ag⁺、Fe³⁺能否將I^-氧化，甲同學(xué)設(shè)計了實驗：

	實驗現(xiàn)象
	A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
	B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)

（5）A中反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

，說明氧化性：Fe³⁺＞I₂。
（6）乙同學(xué)認(rèn)為：B中溶液滴加淀粉溶液，未變藍(lán)，原因是Ag⁺+I^-=AgI↓，于是設(shè)計了實驗：

①鹽橋中電解質(zhì)可以使用

B

B

。
A.KCl
B.KNO₃
②i.K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，則“石墨2”作

A

A

極。
A.正
B.負(fù)
ii.“石墨2“的電極反應(yīng)式為

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
③當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)燒杯中滴加1mol/LAgNO₃溶液或向左側(cè)燒杯中滴加1mol/LKI溶液，指針均有偏轉(zhuǎn)，說明Ag⁺（或I^-）濃度越大，溶液的氧化性（或還原性）越

A

A

。
A.強(qiáng)
B.弱
④乙同學(xué)查閱資料，已知K_sp（AgI）=1×10^-16，當(dāng)?shù)润w積等濃度KI和AgNO₃溶液混合時，溶液中c（Ag⁺）=

1×10^-8

1×10^-8

mol?L^-1，溶液中c（Ag⁺）和c（I^-）很小，Ag⁺氧化性和I^-的還原性很弱，二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（7）丙同學(xué)測得0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的pH=6，認(rèn)為乙同學(xué)的實驗中也可能是硝酸氧化了I^-，請設(shè)計實驗方案驗證丙同學(xué)的猜想：

向0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸或硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=6，若溶液變藍(lán)，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說明硝酸沒有影響

向0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸或硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=6，若溶液變藍(lán)，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說明硝酸沒有影響

。