超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯毗啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是 4d55s14d55s1；核外未成對電子數(shù)是 66個。
（2）該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有 ABAB（填標(biāo)號）。
A．σ鍵
B．π鍵
C．氫鍵
（3）C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠(yuǎn)低于金剛石的原因是 C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量。
（4）鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示（Al未畫出），其中Mo按體心立方堆積，每個Mo周圍圍繞的Al形成正二十面體（如圖乙），即每個Mo位于正二十面體的中心。基態(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為 6：76：7。已知該晶胞參數(shù)為apm,Mo之間的最短距離為 32a32apm,則該晶體的密度為 8.4×1032a3NA8.4×1032a3NAg?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】4d55s1；6；AB；C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量；6：7；a；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/16 3:0:8組卷：26引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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