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2022-2023學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三(上)第三次月考化學(xué)試卷
>
試題詳情
超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C
60
分子、2個p-甲酸丁酯毗啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布式是
4d
5
5s
1
4d
5
5s
1
;核外未成對電子數(shù)是
6
6
個。
(2)該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有
AB
AB
(填標(biāo)號)。
A.σ鍵
B.π鍵
C.氫鍵
(3)C
60
與金剛石互為同素異形體,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C
60
的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是
C
60
是分子晶體,金剛石是共價晶體,共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量
C
60
是分子晶體,金剛石是共價晶體,共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量
。
(4)鉬鋁合金性能優(yōu)良,其立方晶胞如圖甲所示(Al未畫出),其中Mo按體心立方堆積,每個Mo周圍圍繞的Al形成正二十面體(如圖乙),即每個Mo位于正二十面體的中心。基態(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為
6:7
6:7
。已知該晶胞參數(shù)為apm,Mo之間的最短距離為
3
2
a
3
2
a
pm,則該晶體的密度為
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
g?cm
-3
(設(shè)N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含a、N
A
的代數(shù)式表示)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計算
;
原子核外電子排布
.
【答案】
4d
5
5s
1
;6;AB;C
60
是分子晶體,金剛石是共價晶體,共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量;6:7;
3
2
a;
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/9/16 3:0:8
組卷:24
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù):
反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應(yīng)②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應(yīng)③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。
(5)反應(yīng)③的K
3
與K
1
、K
2
的關(guān)系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個
B.
在CaF
2
晶胞中,每個晶胞平均有4個Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點(diǎn),其立方晶胞如圖所示(邊長為anm)。下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點(diǎn)畫出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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