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2021年江蘇省無錫市宜興市中考化學一模試卷
>
試題詳情
實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO
2
,還有少量Fe
2
O
3
、MgO和Al
2
O
3
雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如圖:
(1)“酸浸”需要加熱的目的是
加快反應速率
加快反應速率
;此過程中發(fā)生反應的化學方程式是
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O或MgO+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
O或Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O或MgO+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
O或Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
(任寫一條)。
(2)“熔融”過程中,發(fā)生的反應為:3MnO
2
+KClO
3
+6KOH═3X+KCl+3H
2
O。
①X的化學式為
K
2
MnO
4
K
2
MnO
4
。
②加入KClO
3
應過量的原因除了提高MnO
2
的利用率外,還可能的原因是
補充氯酸鉀在二氧化錳催化作用下被消耗掉的部分
補充氯酸鉀在二氧化錳催化作用下被消耗掉的部分
。
(3)“轉化”過程中緩緩通入CO
2
,調(diào)節(jié)溶液的pH約為12.3時,最終生成KMnO
4
、MnO
2
和K
2
CO
3
;若繼續(xù)通入CO
2
,調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.8時,最終生成KMnO
4
、MnO
2
和KHCO
3
。已知:相關物質的溶解度曲線如圖所示。
為了得到較純凈的KMnO
4
溶液的pH最好調(diào)至約
12.3
12.3
。
【考點】
物質的相互轉化和制備
;
根據(jù)質量守恒定律判斷物質的化學式
;
書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
.
【答案】
加快反應速率;Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O或MgO+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
O或Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O;K
2
MnO
4
;補充氯酸鉀在二氧化錳催化作用下被消耗掉的部分;12.3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:39
引用:2
難度:0.2
相似題
1.
天然氣(主要成分為CH
4
)作為清潔能源,正逐步走進千家萬戶。
(1)“西氣東輸”工程有利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結構調(diào)整,極大改善了沿線居民的生活質量。
①CH
4
完全燃燒的化學方程式是
。該過程
(填“釋放”或“吸收”)能量。
②天然氣的使用可有效減少酸雨的形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是
(填字母)。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
(2)工業(yè)上以CH
4
為原料生產(chǎn)H
2
,制取原理如圖甲所示:
已知:“變換塔”“洗滌塔”發(fā)生的主要反應依次是CO+H
2
O
一定條件
CO
2
+H
2
,CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
。
①“轉化爐”中有H
2
產(chǎn)生,參加反應的CH
4
與H
2
O的質量比為
。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入,水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是
。
③若有32gCH
4
參與反應(假設各步反應完全轉化),理論上可制得
g H
2
。
(3)我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家??扇急荂H
4
被H
2
O分子形成的籠包裹,在海底低溫和高壓作用下形成的結晶物質(如圖乙所示)。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中,其原因是
。
②可燃冰有多種結構,某H型可燃冰的化學式為CH
4
?9H
2
O,分析其結構發(fā)現(xiàn):平均34個H
2
O分子構成6個籠,每個籠只能容納一個CH
4
或H
2
O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH
4
與H
2
O分子個數(shù)比是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:11
引用:0
難度:0.3
解析
2.
(1)試劑A最好選用
(從我市有豐富的石灰石資源考慮,填寫物質名稱)。
(2)無水MgCl
2
到Mg的化學方程式
。
(3)“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,同時生成另一種副產(chǎn)物可以做
。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式:
①
。
②
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:14
引用:1
難度:0.4
解析
3.
在通常狀況下,氯氣是一種黃綠色氣體,密度比空氣大,易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣,用來研究氯氣的性質,并將其廣泛應用于實際生產(chǎn)和生活中。
(1)在工業(yè)上,制取氯氣的主要工藝流程如下:
①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽,該過程主要發(fā)生
(“物理”或“化學”)變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙,你選擇的操作方法是
,該實驗中用的玻璃儀器是
。
③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是:
。
(2)在實驗室中,可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,利用圖1裝置可制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl
2
的體積。
①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是
。
②該裝置中油層的作用是
。
(3)氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發(fā)生反應,并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白(使有色物質褪色)等作用的物質。
①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應,反應的化學方程式為:Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O.用氯氣和熟石灰反應可以制漂白粉,其原理與氯氣和氫氧化鈉反應相似,請寫出該反應的化學方程式
。
②氯氣和水反應的原理是:Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO.為了證明把氯氣通入水的過程中,起漂白作用的物質是次氯酸(化學式為HClO),小明同學進行了如圖2所示的探究實驗。你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎
?若能,請說明理由。若不能,請補充實驗幫助小明達到實驗目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)
。
(4)把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,使二氧化碳恰好完全反應。測得反應后碳酸鈉溶液的質量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:39
引用:1
難度:0.5
解析
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