化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，基于CuO/Cu2O載氧體的丙烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。
空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別如下：
反應(yīng)1：2Cu2O（s）+O2（g）?4CuO（s）ΔH1=-292kJ?mol-1
反應(yīng)2：20CuO（s）+C3H8（g）?10Cu2O（s）+3CO2（g）+4H2O（g）ΔH2
反應(yīng)3：C3H8（g）+5O2（g）?3CO2（g）+4H2O（g）ΔH3=-2044kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)1在 低溫低溫（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)。
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入足量Cu2O（s）和適量的發(fā)生反應(yīng)1。
①當(dāng)Cu2O的質(zhì)量不變時(shí)，能能（填“能”或“不能”）說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
②若達(dá)到平衡之后，保持恒溫恒容條件下再充入少量O2，達(dá)到新平衡之后的平衡轉(zhuǎn)化率 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）在一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為68kPa,在密閉容器中加入丙烷和氮?dú)獾幕旌蠚怏w以及足量CuO（s），只發(fā)生上述反應(yīng)2（氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)），測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[n（C3H8）n（N2）]的關(guān)系如圖所示：
在上述溫度下，平衡常數(shù)Kp=（2.46.8×68）3?（3.26.8×68）4（0.26.8×68）（2.46.8×68）3?（3.26.8×68）4（0.26.8×68）（kPa）6（以分壓表示，列出計(jì)算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
n
（
C
3
H
8
）
n
（
N
2
）
（
2
.
4
6
.
8
×
68
）
3
?
（
3
.
2
6
.
8
×
68
）
4
（
0
.
2
6
.
8
×
68
）
（
2
.
4
6
.
8
×
68
）
3
?
（
3
.
2
6
.
8
×
68
）
4
（
0
.
2
6
.
8
×
68
）
【答案】低溫；能；增大；
（
2
.
4
6
.
8
×
68
）
3
?
（
3
.
2
6
.
8
×
68
）
4
（
0
.
2
6
.
8
×
68
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3