Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖甲所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A+2B?2CA+2B?2C。
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。
①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是 升高溫度升高溫度。
②a、b、c對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，c的體積分?jǐn)?shù)最大的是 aa。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
| t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 |
| K1 | K2 | K3 |
K1＞K2=K3
K1＞K2=K3
。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2（g）和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
（3）ΔH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“=”）0。（4）圖丙中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)?
p3＞p2＞p1
p3＞p2＞p1
，理由為 溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，硫化氫轉(zhuǎn)化率降低
溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，硫化氫轉(zhuǎn)化率降低
。（5）圖丙中M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
1
1
MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（6）恒溫恒壓下，再次充入H2S，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）。【答案】A+2B?2C；升高溫度；a；K1＞K2=K3；＞；p3＞p2＞p1；溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，硫化氫轉(zhuǎn)化率降低；1；不變
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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