化合物X的化學式是K2FeO4，為探究其性質(zhì)，設計并完成了如圖實驗：
（1）若化合物Y為強堿，則Y的電子式為
。操作2的具體步驟是蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶。
（2）若化合物Y加入溶液1中有無色無味氣體生成，則對應生成紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑。在常溫和干燥的條件下，K2FeO4可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后生成一種紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。
（3）某科研小組針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的研究，你認為下列物質(zhì)可以提高K2FeO4在水溶液中穩(wěn)定性的是bcbc。
a.KHSO4
b.K2CO3
c.CH3COOK
d.K2SO3
并說明所選物質(zhì)可以提高K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性的原因FeO42-在溶液中會發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-，為提高K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性，應加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強還原性，K2CO3、CH3COOK溶液均為堿性，不能還原FeO42-，能夠抑制反應，所以符合題意FeO42-在溶液中會發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-，為提高K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性，應加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強還原性，K2CO3、CH3COOK溶液均為堿性，不能還原FeO42-，能夠抑制反應，所以符合題意。
（4）請設計一個實驗方案探究溫度對K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性的影響：取少量等質(zhì)量的K2FeO4分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢取少量等質(zhì)量的K2FeO4分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢。
【答案】；蒸發(fā)結(jié)晶；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；bc；FeO42-在溶液中會發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-，為提高K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性，應加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強還原性，K2CO3、CH3COOK溶液均為堿性，不能還原FeO42-，能夠抑制反應，所以符合題意；取少量等質(zhì)量的K2FeO4分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢
；蒸發(fā)結(jié)晶；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；bc；FeO42-在溶液中會發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-，為提高K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性，應加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強還原性，K2CO3、CH3COOK溶液均為堿性，不能還原FeO42-，能夠抑制反應，所以符合題意；取少量等質(zhì)量的K2FeO4分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5