現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氯化鈉、碳酸鉀、硫酸鉀、硫酸銅中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗來確定粉末的成分。
①將白色粉末溶于水，生成無色溶液和白色沉淀；
②過濾得到沉淀和濾液，將洗滌后的沉淀加入到稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；
③向濾液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有 氯化鋇、碳酸鉀氯化鋇、碳酸鉀，一定不含有 硫酸銅、硫酸鉀硫酸銅、硫酸鉀。
（2）寫出②中發(fā)生的反應的化學方程式 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）能否把②中的稀硝酸改成稀硫酸？并說明理由 碳酸鋇和稀硫酸反應后會再得到硫酸鋇沉淀，則洗滌后的沉淀加入到稀硝酸中，沉淀不能全部溶解碳酸鋇和稀硫酸反應后會再得到硫酸鋇沉淀，則洗滌后的沉淀加入到稀硝酸中，沉淀不能全部溶解。
【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．
【答案】氯化鋇、碳酸鉀；硫酸銅、硫酸鉀；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；碳酸鋇和稀硫酸反應后會再得到硫酸鋇沉淀，則洗滌后的沉淀加入到稀硝酸中，沉淀不能全部溶解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.4
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